一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(L)+3O2(g)=一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(L)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)?

出处:网络|最后更新:2021-03-22 12:04

一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应:XY2(L)+3O2(g)=
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应:XY2(L)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为672ml,密度是2.56·L-1,则:(1)反应前O2的体积(标况下) 2化合物XY2的摩尔质量为 3若XY2分子中X.Y两元素的质量比为3:16,则X.Y两元素分别为,一定量的液态化合物

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1:672mL
2:76g/mol
3:C、S
1:反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比(即O2的量与XO2、YO2量的和之比)为1:1(3:1+2).
而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积=生成气体体积=672ml
2:可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g
而参与反应的氧气的物质的量为:672mL/22.4mol/L=0.03mol
根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有:
XY2(l)+ 3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
x 32 x+96(生成物摩尔质量和)
0.01mol 0.03mol
0.96g 1.72g
可知:x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g
解出:x=76g/mol
3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素
M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C
M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32(因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2),所以Y是S
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标题:一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(L)+3O2(g)=一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(L)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)?|http://www.nnn16.cn/ask/338983.html

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